قانون اول ترمودینامیک، یکی از مهم‌ترین اصول در علم ترمودینامیک است و به معنای محافظت انرژی در سیستم‌های فیزیکی می‌پردازد. آموزش قانون اول ترمودینامیک برای سیستم بسته مفاهیم اصلی این قانون بیان می شود.
این قانون به‌طور کلی به شکل زیر بیان می‌شود:
تغییر انرژی داخلی (ΔU) یک سیستم برابر با جمع انتقال حرارت (Q) به سیستم و انجام کار (W) توسط سیستم است.
ΔU = Q – W
در این رابطه:
ΔU نمایانگر تغییر انرژی داخلی سیستم است.
Q نمایانگر انتقال حرارت به سیستم از محیط است. اگر انتقال حرارت از محیط به سیستم باشد، مقدار Q مثبت است و اگر انتقال حرارت از سیستم به محیط باشد، مقدار Q منفی است.
W نمایانگر کار انجام شده توسط سیستم بر روی محیط است. اگر سیستم کار بر روی محیط انجام دهد (مثلاً کاری را انجام دهد)، مقدار W مثبت است و اگر کار توسط محیط بر روی سیستم انجام شود (مثلاً کاری را از دست بدهد)، مقدار W منفی است.
این قانون به این معنا است که انرژی در یک سیستم بین انتقال حرارت و انجام کار تبدیل می‌شود و مقدار تغییر انرژی داخلی برابر با تفاوت بین انتقال حرارت به سیستم و کار انجام شده توسط سیستم است.
قانون اول ترمودینامیک یکی از اصول اساسی در ترمودینامیک است و به معنای محافظت انرژی می‌پردازد. این قانون از تجربیات و مشاهدات بسیاری به‌دست آمده و در تمام فرآیند‌های فیزیکی و شیمیایی که انرژی انتقال می‌یابد، اعتبار دارد. مفهوم اصلی قانون اول ترمودینامیک این است که انرژی نمی‌تواند از بین برود یا از هیچ کجا به وجود نیاید، بلکه می‌تواند از یک شکل به شکل دیگر تبدیل شود.
اگر علاقمند به آموزش قانون اول ترمودینامیک برای سیستم بسته هستید با ما همراه باشید.
